[引课](以激发学生的学习动机为主线，通过提问，讨论等形式，调动学生学习的积极性。)
(实验)镁条在空气中燃烧，请学生写出反应方程式
① 2Mg + O2 = 2MgO
(提问)此反应属于什么反应类型?(学生随意发挥：化合反应、氧化反应)Mg得到氧发生氧化反应。
②H2 + CuO = Cu + H2O此反应属于什么反应类型?(学生随意发挥：置换反应、还原反应)CuO失去氧发生还原反应。
③H2O+CO2=H2CO3此反应属于什么反应类型?(学生随意发挥：化合反应、氧化反应) H2O和CO2中的氧原子数均增加了，均得到氧发生氧化反应。
科学家早期从得氧失氧的角度认识了氧化、还原反应，这是最原始最基础的氧化、还原反应概念。问②中只属于还原反应吗?否。还属于氧化反应(H2得氧发生氧化反应)即为氧化-还原反应。由此可知氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，它们是对立统一，不能分开的。(进行“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。)但是③H2O+CO2=H2CO3此反应属于什么反应类型?好像只是氧化反应不是还原反应，怎么可能呢?
(提问)那么③H2O+CO2=H2CO3此反应是否为氧化-还原反应?
④2Na+ Cl2 = 2NaCl 是否为氧化-还原反应? (学生：③H2O+CO2=H2CO3是④2Na+ Cl2 = 2NaCl不是)
事实④是氧化-还原反应，③不是。(学生愕然。)
(激发学生思维中的矛盾点，引出氧化还原反应进一步的认识)
知识是有阶段性的，许多概念是在不断完善和发展的。我们可以换个角度分析问题。
(讨论)①②③④四个反应的新的共同点，可提示从化合价角度分析。
学生讨论、分析、寻找规律，得出结论：元素化合价有升降。
[新课] 氧化还原反应的概念：凡是有化合价升降的反应就是氧化还原反应。
氧化还原反应的特征：元素化合价有升降。
(探究)各写出一个符合下列条件的有关化学方程式，并判断是否氧化还原反应：
①两种单质化合;两种化合物化合;单质与化合物化合。
②一种物质分解成两种物质;一种物质分解成三种物质。
③非金属单质置换非金属单质;金属单质置换金属单质。
④复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐。
